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【摘要】高二是一个重要的阶段，高二的同学们要好好学习哦，为一年以后的高考做准备。小编为大家整理了高二化学期中试题，希望对大家有帮助。
可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Fe：56 Zn：65 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Cu:64 Ca :40 N:14 Al 27 Cu 64 Ag 108 Na 23 Mg 24
第Ⅰ卷(共54分)
一、选择题(共9小题，每题只有一个正确的答案，每题3分，共27分。)
1.关于吸热反应的说法，正确的是
A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
2.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A.X的能量一定高于M B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C.Y的能量一定高于N D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
3.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)表示，则正确的关系是
A.4/5 v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O)
C.4/5 v(O2)=v(NO) D.2/3 v(NH3)=v(H2O)
4.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是
①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
6.已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1 =-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol 。由此可知：
Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)△H3。其中△H3的值是
A. -441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol
7.下列叙述正确的是
A.原电池中阳离子向负极移动 B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是
A.20℃，10 mL H2SO4 B.20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C.30℃，5 mL H2SO4，2 mL水 D.30℃，4 mL H2SO4，3 mL水
9.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为
A.10m n B.10m C.10n D.40mn
二、选择题(共9小题，每题有1～2个正确答案，每题3分，共27分)
10.在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)+xB(气) 2C(气)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
A.平衡时，物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 B.x值等于4
C.B的平均反应速率为 D.A的转化率20%
11.用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池(如图)。以下的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
12.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
13.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是
A.A池为电解池,B池为原电池 B.D、E两极都发生氧化反应
C.F极应为粗铜板材料 D.B池中E极质量增加12.8g
14.下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
15.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+<ni2+<cu2+)( p="" )
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e =Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
16.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
17.分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol
18.用惰性电极电解V L MSO4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变, pH=-lg(C(H+)),例如0.1mol•L-1HCl溶液pH=1)。则M的相对原子质量的表示式为
A. B. C. D.
卷Ⅱ(非选择题，共计46分)
三、填空题
19.(6分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A.△H>0，△S>0; B.△H>0，△S<0; C.△H<0，△S<0; D.△H<0，△S>0。
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol•L-1•min-1。
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