高三化学教案：氧化还原反应教案

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本文题目：高三化学教案：氧化还原反应教案

氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。

[复习提示]

1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。

2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。

[知识归纳]

一、氧化还原反应的知识网络

1、知识网络

2、有关概念之间的关系

3、氧化性、还原性强弱比较

4、常见的氧化剂和还原剂

强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，Fe2+等。

二、氧化还原反应方程式的配平及计算

1.氧化还原方程式的配平原则

(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。

(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。

2.氧化还原方程式的配平步骤

一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。

二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。

三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=

四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

五查：检查质量与电荷是否分别守恒。

3.氧化还原反应的有关计算

其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。

[例题分析]

一、判断概念

[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中( )

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物

D.CO为氧化产物，H为还原产物

解析：

本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据“价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物;价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物”确定有关概念。

(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。

答案：BC

二、氧化性、还原性强弱判断

[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H+十10Z—十2XO4—=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B—

③2B—十Z2=B2十2Z—

由此判断下列说法错误的是( )

A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z—、X2+

解析：

根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4—>Z2>B2>A3+，还原性A2+>B—>Z—>X2+。

答案：B

三、配平

[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。

解析：

本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到—1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。

其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x—2)=2，算出x=5。

答案：

多硫化钠的化学式为Na2S5。

四、简单计算

[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( )

A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

解析：

Cr3+→ ，失3e—;PbO2→Pb2+，得2e—，据得失电子守恒有，

1×3=n(PbO2)×2 n(PbO2)=1.5mol

答案：B

专项练习

氧化还原专项练习

1.在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )

A.Mg B.Cu C.Ag D.H2

2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 ( )

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 ( )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4.下列叙述正确的是 ( )

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

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